Mẹo nhỏ: Để tìm kiếm chính xác bài viết từ BNOK.VN, hãy search trên Google với cú pháp: "Từ khóa" + "BNOK". (Ví dụ: Bài Hát Tiếng Anh BNOK). Tìm kiếm ngay
60 lượt xem

Hoá học 10 Bài 2: Hạt nhân nguyên tử – Nguyên tố hóa học – Đồng vị

Bạn đang quan tâm đến Hoá học 10 Bài 2: Hạt nhân nguyên tử – Nguyên tố hóa học – Đồng vị phải không? Nào hãy cùng BNOK.VN đón xem bài viết này ngay sau đây nhé, vì nó vô cùng thú vị và hay đấy!

XEM VIDEO Hoá học 10 Bài 2: Hạt nhân nguyên tử – Nguyên tố hóa học – Đồng vị tại đây.

1.1.1. Điện tích hạt nhân

  • Nếu hạt nhân nguyên tử có Z hạt proton thì điện tích hạt nhân là Z+ và số đơn vị điện tích hạt nhân là Z.
  • số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e = Z

1.1.2. Số khối:

  • Số khối của hạt nhân (A) bằng tổng số prton(Z) và tổng số nơtron (N)
  • Công thức: A = Z + N

1.2.1. Định nghĩa

  • Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân nhưng khác số khối.
  • Những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân đều có tính chất hóa học giống nhau.

1.2.2. Số hiệu nguyên tử:

  • Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) của một nguyên tố được gọi là số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó.
  • Vậy: số hiệu nguyên tử =số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e =Z

1.2.3. Kí hiệu nguyên tử ({}_Z^AX)

  • X là kí hiệu nguyên tố.
  • A là số khối (A = Z + N)
  • Z là số hiệu nguyên tử
  • Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số nơtron, do đó số khối của chúng khác nhau.
  • Ví dụ:
    • Hiđro có 3 đồng vị là: ({}_1^1H;{}_1^2H;{}_1^3H)
    • Clo có 2 đồng vị là: ({}_{17}^{35}Cl;{}_{17}^{37}Cl)

Sơ đồ cấu tạo các nguyên tử đồng vị của nguyên tố Hidro

Hình 1: Sơ đồ cấu tạo các nguyên tử đồng vị của nguyên tố Hidro

Bạn đang xem: Hóa 10 bài 2 lý thuyết

1.4.1. Nguyên tử khối

  • Nguyên tử khối là khối lượng tương đối của nguyên tử.
  • Công thức: A = mP + mn
  • Nguyên tử khối cho biết khối lượng nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử.

1.4.2. Nguyên tử khối trung bình

  • Công thức: (overline A = frac{{{A_1}.x + {A_2}.y + {A_3}.z + ….{A_n}.n}}{{100}})
    • Trong đó A1, A2, A3,….là số khối của các đồng vị.
    • x, y, z,….là thành phần trăm của các đồng vị.
  • Ví dụ 1: Clo có hai đồng vị là ({}_{17}^{35}Cl;{}_{17}^{37}Cl)

Nguyên tử khối trung bình của Cl là: (overline A = frac{{{A_1}.x + {A_2}.y}}{{100}} = frac{{35.75,77 + 37.24,23}}{{100}} = 35,5)

  • Ví dụ 2: Xét 50 nguyên tử X thì có 27 nguyên tử X1 và 23 nguyên tử X2.

Số khối A1 = 35 + 44 =79; A2 =35 + 46=81

Ta có : (overline A = frac{{79.27 + 81.23}}{{50}} = 79,92)

Đến đây bài viết về Hoá học 10 Bài 2: Hạt nhân nguyên tử – Nguyên tố hóa học – Đồng vị đã kết thúc. Hy vọng bạn luôn theo dõi và đọc những bài viết hay của chúng tôi trên website BNOK.VN

Chúc các bạn luôn gặt hái nhiều thành công trong cuộc sống!

Thông báo chính thức: BNOK.VN - Các bài viết được chúng tôi tổng hợp và biên soạn từ nhiều nguồn trên internet. Nêu chúng tôi có sử dụng hình ảnh và nội dung của các bạn mà chưa cập nhật nguồn, Xin liên hệ với chúng tôi thông qua email: [email protected] để chúng tôi đc biết và cập nhật đầy đủ. Cảm ơn các bạn đã theo dõi bài viết của chúng tôi.

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai.