Mẹo nhỏ: Để tìm kiếm chính xác bài viết từ BNOK.VN, hãy search trên Google với cú pháp: "Từ khóa" + "BNOK". (Ví dụ: Bài Hát Tiếng Anh BNOK). Tìm kiếm ngay
56 lượt xem

Hoá học 11 Bài 3: Sự điện li của nước – pH và Chất chỉ thị axit-bazơ

Bạn đang quan tâm đến Hoá học 11 Bài 3: Sự điện li của nước – pH và Chất chỉ thị axit-bazơ phải không? Nào hãy cùng BNOK.VN đón xem bài viết này ngay sau đây nhé, vì nó vô cùng thú vị và hay đấy!

XEM VIDEO Hoá học 11 Bài 3: Sự điện li của nước – pH và Chất chỉ thị axit-bazơ tại đây.

1.1.1. Sự điện li của nước

  • Nước là chất điện rất yếu.
  • Phương trình điện li: H2O (rightleftarrows) H+ + OH-

1.1.2. Tích số ion của nước

  • Ở 25OC, hằng số ({K_{{H_2}O}}) gọi là tích số ion của nước.

({K_{{H_2}O}}) = [H+]. [OH -] = 10-14

→ [H+] = [OH -] = 10-7

Bạn đang xem: Hóa 11 bài 3 lý thuyết

  • Nước là môi trường trung tính, nên môi trường trung tính là môi trường trong đó [H+] = [OH] = 10-7

1.1.2. Ý nghĩa tích số ion của nước

*Trong môi trường axit

Ví dụ: Tính [H+] và [OH -] của dung dịch HCl 10-3 M.

HCl → H+ + Cl-

10-3 M → 10-3 M

=> [H+] = [HCl] = 10-3 M

=>[OH-] = (frac{{{{10}^{ – 14}}}}{{{rm{[}}{{rm{H}}^ + }{rm{]}}}} = frac{{{{10}^{ – 14}}}}{{{{10}^{ – 3}}}}) = 10-11M

=> [H+] > [OH-] hay [H+] >10-7 M.

*Trong môi trường bazơ

Vd: Tính [H+] và [OH-] của dung dịch NaOH 10-5 M

NaOH → Na+ + OH-

10-5 M → 10-5 M

=> [OH-] = [NaOH] = 10-5 M

=> [H+] =(frac{{{{10}^{ – 14}}}}{{{rm{[}}O{H^ – }{rm{]}}}} = frac{{{{10}^{ – 14}}}}{{{{10}^{ – 5}}}}) = 10-9 M

=>[OH-] > [H+]

* Kết luận

Vậy [H+] là đại lượng đánh giá độ axít, độ bazơ của dung dịch.

Mt trung tính: [H+] = 10-7 M

Mt bazơ : [H+] <10-7 M

Mt axít: [H+] > 10-7 M

1.2.1. Khái niệm pH

  • Dung dịch được sử dụng nhiều thường có [H+] trong khoảng 10 -1 à 10-14 M. Để tránh ghi giá trị [H+] với số mũ âm, người ta dùng pH.
  • Công thức: [H+] = 10-pH M hay pH= -lg [H+]
  • Nếu [H+] = 10-a M thì pH = a

Ví dụ:

[H+] = 10-3 M => pH=3 môi trường axít

[H+] = 10-11 M => pH = 11: môi trường bazơ

[H+]= 10-7 M => pH = 7 :môi trường trung tính.

1.2.2. Chất chỉ thị Axit – bazơ

  • Là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch
  • Ví dụ: Quỳ tím, phenolphtalein

Màu của chất chỉ thị vạn năng

Hình 1: Màu của chất chỉ thị vạn năng

(Thuốc thử MERCK của Đức) ở các giá trị pH khác nhau

Video 1: Chỉ thị đo pH từ bắp cải tím

Đến đây bài viết về Hoá học 11 Bài 3: Sự điện li của nước – pH và Chất chỉ thị axit-bazơ đã kết thúc. Hy vọng bạn luôn theo dõi và đọc những bài viết hay của chúng tôi trên website BNOK.VN

Chúc các bạn luôn gặt hái nhiều thành công trong cuộc sống!

Thông báo chính thức: BNOK.VN - Các bài viết được chúng tôi tổng hợp và biên soạn từ nhiều nguồn trên internet. Nêu chúng tôi có sử dụng hình ảnh và nội dung của các bạn mà chưa cập nhật nguồn, Xin liên hệ với chúng tôi thông qua email: [email protected] để chúng tôi đc biết và cập nhật đầy đủ. Cảm ơn các bạn đã theo dõi bài viết của chúng tôi.

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai.